| Titre : | ÉQUILIBRE DES SYSTÈMES CHIMIQUES | | Autre titre : | ON THE EQUILIBRIUM OF HETEROGENEOUS SUBSTANCES | | Type de document : | texte imprimé | | Auteurs : | Josiah Willard, GIBBS, Auteur ; Henry, LE CHATELIER, Traducteur | | Editeur : | JACQUES GABAY | | Année de publication : | 2003 | | Importance : | 211 p | | Présentation : | ill | | Format : | 16,0 cm × 24,0 cm × 1,3 cm | | ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-87647-123-8 | | Prix : | 46,00 € | | Langues : | Français (fre) | | Mots-clés : | SYSTÈMES CHIMIQUES | | Index. décimale : | 540.392 GIB | | Résumé : | La publication de ce mémoire restera dans l'histoire de la chimie un évènement capital. La découverte par H. Sainte-Claire Deville de la dissociation, ou pour s'exprimer d'une façon plus précise, de la réversibilité des phénomènes chimiques, n'avait pas tout d'abord été appréciée à sa juste valeur par les chimistes qui avaient été beaucoup plus frappés de la limitation des réactions que de leur réversibilité. Les conséquences de cette réversibilité, et en particulier la possibilité d'appliquer à la chimie les principes de la thermodynamique, n'avaient pas été aperçus d'une façon précise. MM. Moutier et Peslin avaient seulement indiqué que les systèmes à tension fixe de dissociation devaient satisfaire à la formule de Clapeyron. C'est au professeur J. W. Gibbs que revient l'honneur d'avoir par l'emploi systématique des méthodes thermodynamiques, créé une nouvelle branche de la science chimique dont l'importance, tous les jours croissante, devient aujourd'hui comparable à celle de la chimie pondérale créée par Lavoisier. | | Note de contenu : | - Critérium de l'équilibre et de la stabilité.
- Conditions d'équilibre de substances différentes placées en contact dans les cas où elles ne sont soumises à l'action ni de la gravité, ni de l'électricité, ni de forces de torsions, ni de tensions capillaires.
- Définitions et propriétés des équations fondamentales.
- Potentiels.
- Sur la coexistence des phases de la matière.
- Stabilité interne d'un fluide homogène déduite de l'équation fondamentale.
- Représentations géométriques.
- Phases critiques.
- Sur la valeur des potentiels quand la quantité d'un des constituants est très petite.
- Sur certains points relatifs à la constitution moléculaire des corps.
- Conditions d'équilibre de masses hétérogènes sous l'influence de la gravité.
- Méthode pour traiter le problème précédent en considérant les volumes élémentaires comme invariables.
- Équation fondamentale de gaz parfaits et de mélanges de ces gaz.
- Conséquences relatives aux potentiels dans les solides et les liquides.
- Mélanges gazeux avec des constituants transformables. |
ÉQUILIBRE DES SYSTÈMES CHIMIQUES ; ON THE EQUILIBRIUM OF HETEROGENEOUS SUBSTANCES [texte imprimé] / Josiah Willard, GIBBS, Auteur ; Henry, LE CHATELIER, Traducteur . - [S.l.] : JACQUES GABAY, 2003 . - 211 p : ill ; 16,0 cm × 24,0 cm × 1,3 cm. ISBN : 978-2-87647-123-8 : 46,00 € Langues : Français ( fre) | Mots-clés : | SYSTÈMES CHIMIQUES | | Index. décimale : | 540.392 GIB | | Résumé : | La publication de ce mémoire restera dans l'histoire de la chimie un évènement capital. La découverte par H. Sainte-Claire Deville de la dissociation, ou pour s'exprimer d'une façon plus précise, de la réversibilité des phénomènes chimiques, n'avait pas tout d'abord été appréciée à sa juste valeur par les chimistes qui avaient été beaucoup plus frappés de la limitation des réactions que de leur réversibilité. Les conséquences de cette réversibilité, et en particulier la possibilité d'appliquer à la chimie les principes de la thermodynamique, n'avaient pas été aperçus d'une façon précise. MM. Moutier et Peslin avaient seulement indiqué que les systèmes à tension fixe de dissociation devaient satisfaire à la formule de Clapeyron. C'est au professeur J. W. Gibbs que revient l'honneur d'avoir par l'emploi systématique des méthodes thermodynamiques, créé une nouvelle branche de la science chimique dont l'importance, tous les jours croissante, devient aujourd'hui comparable à celle de la chimie pondérale créée par Lavoisier. | | Note de contenu : | - Critérium de l'équilibre et de la stabilité.
- Conditions d'équilibre de substances différentes placées en contact dans les cas où elles ne sont soumises à l'action ni de la gravité, ni de l'électricité, ni de forces de torsions, ni de tensions capillaires.
- Définitions et propriétés des équations fondamentales.
- Potentiels.
- Sur la coexistence des phases de la matière.
- Stabilité interne d'un fluide homogène déduite de l'équation fondamentale.
- Représentations géométriques.
- Phases critiques.
- Sur la valeur des potentiels quand la quantité d'un des constituants est très petite.
- Sur certains points relatifs à la constitution moléculaire des corps.
- Conditions d'équilibre de masses hétérogènes sous l'influence de la gravité.
- Méthode pour traiter le problème précédent en considérant les volumes élémentaires comme invariables.
- Équation fondamentale de gaz parfaits et de mélanges de ces gaz.
- Conséquences relatives aux potentiels dans les solides et les liquides.
- Mélanges gazeux avec des constituants transformables. |
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540 Chimie
Ouvrages généraux, Analyse chimique
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